viernes, 24 de septiembre de 2010

CARBOHIDRATOS

CARBOHIDRATOS

Un carbohidrato es una cadena carbonada poli-alcohólica que contiene en uno de sus carbonos un grupo carbonilo. Si el grupo carbonilo esta la extremo de la cadena es un aldehído, o si esta en el interior es una cetona.


CARACTERÍSTICAS DE LOS CARBOHIDRATOS.

·         Fuente inmediata de energía para la mayoría de las células.
·         Precursores para formar biomoléculas.
·         Reserva energética en tejidos como hígado y músculos.
·         Papel estructural en el tejido conjuntivo.


CLASIFICACION DE LOS CARBOHIDRATOS.

Los carbohidratos se clasifican en monosacáridos, disacáridos, oligosacaridos y polisacáridos.

                                              TOMADO DE: http://www.mauricioramirez.org/2009/05/carbohidratos-ii-tipos-de-glucidos.html


MONOSACARIDOS.

Contienen de 3 a 8 átomos de carbono. No producen azucares más sencillos.
A estos los podemos clasificar según 3 criterios.

1.      1.  Número de átomos de carbono que contienen:
Se nombran con un prefijo que hace referencia al número de carbonos y con el sufijo osa: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas, heptosas y octosas.

2.      2.  Naturaleza química:
Existen aldosas y cetosas: aldohexosas y cetohexosas. Todas las cetosas que existen en la naturaleza tienen el grupo carbonilo sobre el carbono 2.

3.      3.  Esteroisomeria:
Por la presencia de carbonos asimétricos.
Entre los monosacáridos más importantes encontramos la glucosa, galactosa, fructosa y la manosa.

Un carbono asimétrico o quirál es aquel que esta enlazado con cuatro elementos diferentes. Este carbono le confiere actividad óptica a las sustancias que lo poseen.


·         *  Enantiómeros: dos isómeros que poseen todos sus carbonos asimétricos en configuración opuesta (imagen de espejo).
*  Epímeros: dos monosacáridos que se diferencian solo por la configuración de uno de sus carbonos asimétricos.
*  Esteroisomeros: es el número de isómeros que presenta un monosacárido. Se sabe con la formula 2n, siendo n el número de carbonos quirales.
 
Enlace hemiacetálico:

Se da por la unión del grupo carbonilo con el grupo hidroxilo de uno de los carbonos más distantes (generalmente el último carbono asimétrico o a veces el hidroxilo del carbono terminal) formando una estructura que se denomina piranosa o furanosa.

                                                                  TOMADO DE: http://www.elergonomista.com/biologia/12se00.htm

Cuando se forma el enlace hemiacetálico el C1 que poseía el grupo carbonilo se transforma en un nuevo carbono asimétrico, lo que da origen a un nuevo par de esteroisomeros. Este nuevo carbono asimétrico es conocido como carbono anomérico.

Enlace glicosídico.

El carbono anomérico de un monosacarido puede unirse al grupo hidroxilo de otro carbono, y el compuesto resultante se llama glicosidos. Dependiendo de la orientación del enlace, este puede ser α o β.


DISACARIDOS.

Es la unión de 2 monosacáridos por un enlace glucosídico.
Galactosa + Glucosa = Lactosa
Fructosa + Glucosa = Sacarosa
Glucosa + Glucosa = Maltosa.


OLIGOSACARIDOS.

Están formados por uniones de unos pocos monosacáridos.


POLISACARIDOS.

Están formados por la unión de miles de monosacaridos. Son insolubles y forman disoluciones coloidales, pueden ser de cadenas lineales o ramificadas.
Según su composición se clasifican en homopolisacaridos y heteropolisacaridos.
Los homopolisacaridos son más simples y abundantes y se citan con el nombre del monosacarido constituyente acabado en ano (glucanos - fructanos – mananos – galactanos).

Bibliografía.

LOZANO TERUEL, Jose Antonio. Bioquímica y Biologia Molecular para Ciencias de la Salud. 3 ed. Madrid: Mc Graw Hill, 2005. 783p.

MONTGOMERY, Rex. Bioquimica Casos y Texto. 6 ed. Madrid: Harcourt Brace, 1998. 681p.



Tema asociado o de interés.

IMPORTANCIA DE LOS EPÍTOPES DE CARBOHIDRATOS EN LOS ALERGENOS


ARROYO, Leonar. Importancia de los Epítopes de Carbohidratos en los Alergenos. En: Salud [en linea]. Vol. 35, No. 2. Abril - Agosto, 2003


domingo, 12 de septiembre de 2010

PROTEÍNAS

PROTEÍNAS.


Las proteínas son biopolimeros constituidos por unidades monoméricas denominadas aminoácidos.
La formula general de los aminoácidos es:











tomado de: http://quimicayalimentosenalberti.blogspot.com/2010/08/aminoacidos-3-cn.html


Encontramos un carbono central unido a un grupo carboxilo, un grupo amino, un hidrogeno y una cadena
<R> que es específica para cada aminoácido.


Dos aminoácidos se unen por medio de un enlace covalente formado entre el grupo amino de uno de ellos y el grupo carboxilo del otro. Como resultado de esta unión se libera agua y la unión restante se denomina enlace peptídico.

La unión de dos aminoácidos nos forma un dipéptido, y la adición de otros aminoácidos da lugar a un polipéptido  y en última instancia se formará una proteína cuando la cadena cuente con más de 50 aminoácidos.

Se sabe de la existencia de cientos de aminoácidos, pero solo 20 forman parte de las proteínas.
La secuencia de aminoácidos dentro de cada proteína es única y contribuye a la configuración global de la molécula. La forma como la proteína se encuentra dentro de la célula se conoce como estado nativo.

Existen ciertos aminoácidos que el organismo no los sintetiza, y por consiguiente es necesario ingerirlos en la dieta.

Valina
Leucina
Treonina
Lisina
Triptófano
Histidina
Fenilalanina
Isoleucina
Arginina
Metionina

A este grupo de aminoácidos los conocemos como esenciales, y los podemos encontrar en alimentos como la carne, huevos, lácteos, garbanzos, avena, trigo, habichuelas, maíz, lentejas, arroz, maní y algunos vegetales.

La carencia de aminoácidos esenciales causa desnutrición y limita el desarrollo del organismo, ya que ellos son indispensables para reponer las células que mueren en nuestro organismo y para la creación de tejidos.


TÉRMINOS CON SINÓNIMOS.

TÉRMINO.           SINÓNIMOS.                                
Enlace:                 conexión, encadenamiento
Ingerir:                 absorber, succionar, tomar
Esencial:              elemental, fundamental
Organismo:          cuerpo
Indispensable:     necesario, requerido
Tejido:                  lienzo, tela


URL con términos.

URL con sinónimos.


BIBLIOGRAFÍA.

MONTGOMERY, Rex. Bioquimica Casos y Textos. 6 ed. Madrid: Harcourt Brace, 1998. 681p

WIKIPEDIA. Macronutriente. 2010 [en línea]

CLUB DE ATLETISMO LINCE BONARES. Nutrición. 2006 [en línea]

domingo, 5 de septiembre de 2010

EL AGUA




EL AGUA.

La molécula más abundante e importante que encontramos en todos los organismos vivos es el agua, pues esta es indispensable para la supervivencia de todas las especies.
El agua es el disolvente en el que se encuentran disueltas o suspendidas las sustancias requeridas  para la existencia de la célula; por tal razón, las propiedades físico-químicas del agua hacen que la vida sea posible.


Estructura molecular del Agua.

 La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a un átomo de oxígeno. Como la electronegatividad del oxigeno (3.5) es mucho mayor a la del hidrógeno (2.1), los electrones del hidrógeno son atraídos con mayor fuerza hacia el oxígeno, lo cual crea una carga parcial positiva en los hidrógenos y parcial negativa en el oxígeno.
En la molécula de agua, como el átomo de oxígeno es altamente electronegativo, y posee 2 pares de electrones enlazantes libres, estos se unen de forma no covalente a los hidrógenos cargados positivamente de otra molécula de agua, por medio de un puente de hidrógeno.



Propiedades físico-químicas del agua.

Acción Disolvente: el agua puede disolver otras sustancias debido a que es un dipolo (posee carga positiva y negativa) y a que puede formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, lo cual hace que sus elementos se separen y esta se disuelva.

Fuerza de cohesión: los puentes de hidrogeno son los responsables de esto, pues mantienen la molécula fuertemente unida de forma muy compacta.

Gran calor específico: es el calor gastado para elevar en 1oC un gramo de agua. El calor necesario es 1 caloría.

Elevado calor de vaporización: para romper los puentes de hidrógeno se requiere de energía. Para evaporar 1 gramo de agua a 20oC se requieren 540 calorías. Cuando eliminamos agua en forma de vapor o sudor, estamos controlando la temperatura corporal.

Tensión superficial: es un “endurecimiento” de la capa superficial del agua en reposo, se da debido a la  gran cohesion que hay entre las moléculas que forman el agua.


                                              tomado de: http://www.veoverde.com/2009/11/la-tension-superficial-del-agua/







BIBLIOGRAFIA:

Fuente escrita:
  • MURRAY, Robert k. Harper Bioquimica Ilustrada. 28ª ed. Mexico. DF: Mc Graw Hill, 2010.
Fuente electrónica o virtual:
Fuente oral (video):

¿Qué esperaba encontrar en estas fuentes?

Escrita:
Esperaba encontrar toda la información con respecto al tema, estructura, propiedades físico-químicas, enlaces, etc.

Electrónica:
En esta fuente también esperaba encontrar toda la información relevante con respecto al tema, estructuras, propiedades físico-químicas, enlaces, etc.

Oral:
en este video esperaba encontrar información relacionada con la estructura y enlaces.


¿Qué encontró?

Escrita:
Encontré toda la información relacionada con el tema, componentes, estructura, enlaces, propiedades coaligativas, propiedades físico-químicas.

Electrónica:
Encontré información con respecto a las propiedades físico-químicas del agua.

Oral:
Encontré un video muy completo con respecto a toda la información necesaria, componentes, estructuras, enlaces, propiedades físico-químicas.


Utilidad de la información para ampliar conocimientos con respecto al tema.

Toda la información recopilada es muy valiosa, permite recordar y ampliar todos los conocimientos vistos en clase con respecto al tema.