ENLACES ATOMICOS.

ENLACES ATÓMICOS.

El átomo es la partícula más pequeña que forma cualquier elemento. Hasta hoy día, se han planteado diferentes estructuras atómicas, las cuales han perdurado hasta que sale una nueva teoría. Entre ellas tenemos:


Modelo de Thomson (1897)


Modelo de Rutherford (1911)


Modelo de Bhor (1913)


Modelo de Schrödinger y Heisenberg (1920)

El modelo atómico actual es el de Schrödinger, y la diferencia con el modelo anterior esta en que se desechan las órbitas y se plantea la existencia de orbitales, como una región del espacio donde se encuentran electrones.

 El átomo está formado por un núcleo en el cual encontramos protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas sin carga), y por fuera del núcleo tenemos los orbitales, que son regiones en las cuales existe una alta posibilidad de encontrar un electrón (partícula con carga negativa). La distribución de los electrones alrededor del núcleo se llama distribución electrónica.

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Los electrones de valencia se encuentran en el último nivel de energía de los átomos, y estos electrones son los que le permiten a un átomo realizar interacciones con otros a través de enlaces.

Existen diferentes tipos de enlaces, entre los cuales encontramos:

• Enlace iónico: se da entre dos átomos con una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7

• Enlace covalente: se forma entre dos átomos con electronegatividad similar o inferior a 0.5. Encontramos diferentes tipos de enlaces covalentes:

- Enlaces polares y no polares: no polar entre elementos de la misma especie o diferente especie con electronegatividad similar. Polares entre elementos que la electronegatividad está entre 0.5 y 1.7.

- Enlaces simples y múltiples: simple cuando los átomos comparten solamente dos electrones. Múltiples cuando se comparten más de 2 electrones.

- Enlace covalente coordinado o dativo: uno de los átomos aporta los electrones. El otro es un simple receptor.




Bibliografía:


http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modeloactual.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.ht
http://es.wikipedia.org/wiki/Átomo


 
ARTICULO.
 
TITULO: 
 

COMPARACIÓN DE LOS NIVELES SÉRICOS DE OLIGOELEMENTOS EN PACIENTES CON HEMODIÁLISIS, DIÁLISIS PERITONEAL CONTINUA AMBULATORIA Y SUJETOS SANOS.

AUTOR:

• BLANCA LUCIA ARIAS CASTAÑEDA. Alumna del curso de Especialista en Nutrición.
• MATILDE LOPEZ GALINDO. Alumna del curso de Especialista en Nutrición.
• Lic. Nutr. NORMA ANGÉLICA HERNÁNDEZ ARRAZOLA. Coordinadora del curso de Especialista en Nutrición.
• Lic. Nutr. SILVIA MORÁN LIRA. Coordinadora del curso de Especialista en nutrición.
• Dr.ARTURO BARZALOBRE SANCHEZ. Médico Nefrólogo.
• Dr. ALFONSO LUIS GONZÁLEZ SÁNCHEZ. Jefe del Departamento de Nefrología.
• Dr. JOSÉ SALAZAR EXAIRE. Investigador de la Unidad Epidemiológica del Hospital de Especialidades Centro Medico Nacional "La Raza".

URL:

http://www.imbiomed.com.mx/1/1/articulos.php?method=showDetail&id_revista=39&id_seccion=423&id_ejemplar=450&id_articulo=4010

CITA BIBLIOGRÁFICA:

SALAZAR EXAIRE, José. Comparación de los Niveles Séricos de Oligoelementos en Pacientes con Hemodiálisis, Diálisis Peritoneal Continua Ambulatoria y Sujetos Sanos. En: Educación e Investigación Clínica [en linea] Nro 2, mayo - agosto, 2000. http://www.imbiomed.com.mx/1/1/articulos.php?method=showDetail&id_revista=39&id_seccion=423&id_ejemplar=450&id_articulo=4010. [Citado el 28 de agosto de 2010]

PREGUNTAS:

1. ¿Cuál es la razón para que se presente deficiencia de algunos oligoelementos en los pacientes tratados con diálisis?



2. ¿Por qué la ingesta dietética del selenio (Se) si cubre las deficiencias que se presentan debido a las diálisis, y la ingesta del zinc (Zn) no alcanza a suplir estas deficiencias?


3. ¿Cómo debería ser la ingesta dietética de estos pacientes para suplir las necesidades de los oligoelementos?